INTRODUCCIÓN

Los detergentes aniónicos son los tensioactivos más usados a escala mundial, se producen y consumen millones de toneladas de tensioactivos como productos de limpieza en el hogar y a nivel industrial, y forma parte de los parámetros controlados por las normativas ambientales en las descargas líquidas (Jiménez, 2009). El control de la cantidad de detergentes aniónicos es función del laboratorio Químico. El Laboratorio de servicio al Público de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Central del Ecuador cuantifica los detergentes aniónicos en aguas limpias y residuales mediante dos métodos, en el primero se utiliza benceno como disolvente de extracción de la especie analizada y en el otro cloroformo, ambos altamente tóxicos para la salud.

El benceno es muy tóxico para el ser humano y puede causar graves daños hepáticos (Hart, 1995). Está reconocido por la International Agency for Research on Cancer (IARC) como sustancia carcinógena (Barreno, García, & Gutierrez, 2008), de igual manera la IARC ha clasificado al cloroformo como cancerígeno potencial (Mosquera, Hidalgo, & Forjan, 2015). Por estas razones surgió la necesidad de buscar un método menos tóxico para la cuantificación de detergentes en agua limpias y residuales.

En esta investigación se desarrolló un nuevo método para la cuantificación de detergentes aniónicos en agua limpias y residuales, basado en el uso de un solvente de extracción del analito no tóxico como el d-limoneno, el cual es un hidrocarburo monoterpeno, el principal componente del aceite esencial de la cáscara de cítricos. La industria de zumo de naranja representa una fuente importante de d-limoneno, se lo considera un producto GRAS (generalmente reconocido como seguro) por la Administración de Alimentos y Fármacos de Estados Unidos (Uri, 2015) y ha estado jugando un papel importante en sabores y fragancias, así como agentes de limpieza/desengrasantes en las industrias y aplicaciones domésticas. Los residuos del procesamiento de cítricos, como la cáscara de limón, aun contienen sustancias de valor comercial, como el d-limoneno, que puede ser liberado con mayor facilidad al utilizar la hidrólisis enzimática (Ramos, 2015). d-limoneno se destaca como un sustituto valioso para los disolventes tradicionales, mucho de los cuales contienen hidrocarburos aromáticos policíclicos (HAPS) o vapores de compuestos orgánicos volátiles. La identificación y cuantificación de detergentes aniónicos en aguas limpias y residuales propuesta en esta investigación se basa en el hecho de que un detergente aniónico frente a un colorante catiónico, como el cristal de violeta, forma un par-iónico (ver Figura 1) soluble en solventes apolares como el d-limoneno (Esquivel & Leal, 2004).

En este sentido, se realizó un cálculo teórico para obtener los mapas de potencial electrostático (MPE) de cris- tal violeta (CV) y lauril sulfato de sodio (LSS) utilizando el nivel de teoría PM6/ZDO. Los MPE evidencian la distribución de densidad electrónica con una barra de color (Figura 2), donde el color rojo indica acumulación de densidad electrónica y el color azul muestra deficiencia de densidad electrónica, las superficies de CV y LSS mostraron zonas de acumulación de densidad electrónica de color rojo, en la cola alifática del LSS y en los anillos aromáticos que pueden deslocalizar la carga.

Se puede inferir a través de las superficies de los MPE, la probable afinidad electrónica en las interacciones intermoleculares de CV y LSS, que ayudan a entender las interacciones en la determinación de detergentes aniónicos en aguas limpias y residuales. Las interacciones CV y LSS se han estudiado por técnicas de conductividad eléctrica y espectrofotometría UV-Vis, evidenciando el efecto de CV en la micelización de LSS en fase acuosa, donde los resultados de la constante de enlazamiento (Kb =432,77 M-1) y energía libre de Gibbs (ΔGº = -15,03 kJ/mol) evidencian que la interacción de CV y micelas es espontanea (Khaled Edbey, 2015).

Asimismo, la concentración micelar crítica (cmc), se ha estudiado en sistemas LSS/CTAB en presencia de CV. Se evidencia que la cmc disminuye en presencia de CV favoreciendo la micelización de micelas puras y mixtas (Rahman, 2021). Resultados de interacción similar, se han observado en el diseño de sondas de CV y LSS, donde las interacciones de naturaleza electrostática evidenciadas con técnicas de dispersión hiper-Rayleigh, evidencian que la porción catiónica de las moléculas de CV interacciona con las negativas de LSS, cuando se encuentran presentes en exceso (Revillod, 2005).

Figura 1.
Cristal violeta-detergente aniónico

Figura 2.
Mapa de potencial electrostático de (a) cristal violeta y (b) lauril sulfato de sodio

MATERIALES Y MÉTODO

Materiales y reactivos

El estudio utilizó solución tampón tipo sulfato pH 2, solución de cristal violeta (Fisher Chemical) en cloruro de sodio 0,5 %, limoneno 85 % de pureza, solución madre patrón de detergente lauril sulfato de sodio (SDS Fisher Chemical) de 0,1 g/L, detergente aniónico 85 %, agua destilada, material de vidrio: embudos de separación de 500 mL, pipetas, matraces aforados de 25, 50, 100, 1000 mL de capacidad, embudo simple para líquidos, probeta de 10, 25 y 500 mL, matraz Erlenmeyer y vasos de precipitación.

Equipos

Espectrofotómetro UV-visible HACH DR/4000, celda de cuarzo, de vidrio de 25 mL o plástico, balanza analítica.

Método

Para optimizar el método analítico, se ajustaron y afinaron las distintas variables del método propuesto, como la longitud de onda, la concentración del colorante empleado, el disolvente (mezcla) de extracción, el efecto de la fuerza iónica, el efecto del pH, el tiempo de extracción de la especie formada, el tiempo de estabilidad del par iónico e intervalo lineal.

Determinación de las condiciones óptimas del método

Determinación de la longitud de onda

El ensayo fue realizado con una solución estándar de detergente aniónico de concentración 1 ppm, 0,14 g de cristal violeta 0,5 %, en medio ácido y la extracción de la especie formada par iónico con 25 mL de d-limoneno, el barrido se realizó en un intervalo de longitud de onda de 580 a 650 nm.

Efecto de la mezcla de solventes

Se realizaron ensayos de extracción del analito con mezclas de d-limoneno y diversos solventes en una relación 4:1 respectivamente, los disolventes utilizados fueron: alcohol amílico, metanol, etanol, hexano, etileno, tolueno y xileno. Luego se midió la absorbancia a 605 nm en el Espectrofotómetro UV/VIS, paralelamente se realizó ensayos con 8 blancos para determinar la capacidad de extracción. Como resultado de este ensayo se determinó que la mezcla d-limoneno-xileno 24:1 es la que da mejores resultados de absorbancia.

Efecto del pH en la formación y exracción del par iónico

Para evaluar el efecto de pH y definir las condiciones óptimas, a la mezcla de detergente aniónico, cristal violeta y xileno como solvente en proporciones determinadas en los ensayos precedentes, se varió el pH desde 1 hasta 6, luego se procedió a medir la absorbancia y se determinó el pH más adecuado.

Efecto de la fuerza iónica (μ) en la formación de la especie química

En este caso, se preparó una mezcla de detergente aniónico, cristal violeta y xileno en las condiciones óptimas obtenidas con anterioridad y se añadió diferentes concentraciones de so- lución de NaCl (0,05, 0,1, 0,2, 0,3, 0,4, 0,5, 0,6, 0,7, 0,9 y 1,0% posteriormente se midió la absorbancia de cada una de las soluciones y por último se determinó el rango de concentraciones en las cuales se logra las mejores lecturas de absorbancia (Gagnon, 1979)

Determinación de la concentración óptima del colorante CV

De igual manera para este parámetro se prepararon varias mezclas analíti- cas en las cuales se añadió diferentes concentraciones de colorante cristal violeta: (1,4; 2,86; 5,72; 11,4; 22,28)x10^-6M, luego se midieron las absorbancias y se determinó las mejores absorbancias (Skoog, 2008).

Determinación del intervalo dinámico

En este caso se varió la cantidad de detergente aniónico en concentracio- nes que van en el orden de: 0,05, 0,1, 0,2, 0,3, 0,4, 0,5, 0,6, 0,7, 0,9 y 1,0 ppm. De igual manera se midieron las absorbancas. Se analizó el gráfico absorbncia-concentración y se determinó el intervalo dinámico eliminando los datos más dispersos (Duffau, 2010).

Parámetros de Calidad

Límite de detección y límite de cuantificación

Se preparó 20 muestras de blanco, la misma que fue analizado individualmente según el método propuesto y se determinó la desviación estándar de 20 lecturas. El límite de detección (LD), se determinó mediante la ecuación (1). El límite de cuantificación (LQ), se determinó mediante la ecuación (2)(Sierra, Perez, Gomez, & Morante, 2010).

(1)

(2)

Determinación de la linealidad

Se realizó 3 curvas de calibración con 6 estándares de diferentes concentraciones de detergente: 0,10; 0,20; 0,30; 0,40; 0,50 y 0,60 ppm. Se trazó una gráfica absorbancia vs concentración de detergente y luego se calculó la pendiente, (b), la intersección (u), ordenada al origen (a) y el coeficiente de correlación (r), El coeficiente de correlación fue analizado por medio de una prueba “t de student”, para determinar si la correlación es significativa o no, se planteó la hipótesis nula, Ho: no existe correlación entre y/x y la hipótesis alterna- tiva, Ha: existe correlación entre y/x (Sierra, Perez, Gomez, & Morante, 2010).

Sensibilidad

La sensibilidad del método se determinó por medio de la pendiente de las curvas de calibración, incluyendo la pendiente de la curva de calibración global.

Precisión

El estudio de la precisión se realizó a través del análisis simple de varianza (ANOVA de factores totalmente anidados y homogéneos), las desviaciones estándar de repetibilidad (Sr) y de reproducibilidad (SR), considerado como precisión intermedia; para cada uno de los niveles de ensayo. También se planteó como criterio de aceptación menor al 10 % CV.

Repetibilidad y Reproducibilidad
.

Se realizó las mediciones de la concentración para los 3 niveles: bajo, medio y alto; cuatro tratamientos para cada nivel y cinco días.

Para determinar la desviación estándar de la Repetibilidad y de Reproducibilidad se empleó las siguientes expresiones matemáticas.

(3)

(4)

(5)

(Ellison, Barwich, & Duguid Farrant, 2009)

Exactitud

(6)

Este parámetro de calidad se determinó calculando el porcentaje de recuperación en seis niveles más un material de referencia certificado de control de calidad QC (Gallegos, Garcinuño, & Morcillo, 2013). Para este parámetro de calidad se tomó como referencia el método estandarizado del APHA y validado por el Laboratorio OSP de la Facultad de Ciencias Químicas que consideran un rango de aceptación como porcentaje de recuperación [80% - 120%].

Cálculo teórico

Se desarrolló un mapa de potencial electrostático (MPE) con el nivel de teoría PM6/ZDO, de cristal violenta y lauril sulfato de sodio. El MPE ilustra de manera intuitiva la distribución de carga en una superficie tridimensional, que permite visualizar a través de una barra de colores la acumulación de carga (color rojo) y la depleción de carga (color azul). En este sentido, el MPE permite reconocer zonas Coulombicas de potencial de atracción intermolecular, que dependen del sistema en solución y de las moléculas interactuantes.

RESULTADOS

Determinación de la longitud de onda

La máxima absorbancia para el par iónico cristal violeta detergente se determinó a 605 nm (Figura 3).

Figura 3.
Espectro de barrido de la especie detergente - cristal violeta

Efecto de la mezcla de solventes

Como resultado de este ensayo se determinó que la mezcla d-limoneno-ileno 24:1 es la que da mejores resultados de absorbancia (Figura 4).

Figura 4.
Efecto de la mezcla de d-limoneno-xileno para la extracción del par iónico

Efecto del pH en la formación y extracción del par iónico

Se identificó como pH óptimo 2 para la formación y extracción del par iónico (Figura 5).

Figura 5.
Efecto del pH en la extracción del par iónico

Efecto de la fuerza iónica en la formación de la especie química

En este ensayo se encontró un rango de concentración de cloruro de sodio que favorece la formación del par iónico, va de 0,3-1 %, se escogió la concentración de 0,3 % NaCl (Figura 6).

Figura 6.
Efecto de la fuerza iónica [µm] en la extracción del par iónico

Determinación de la concentración óptima del colorante CV

La concentración optima de cristal violeta (CV) que se debe agregar a cada muestra para el análisis es de 5,72x10-6 M (Figura 7).

Figura 7.
Concentración óptima del colorante cristal violeta

Determinación del intervalo dinámico

Tabla 1.

Datos seleccionados para el intervalo dinámico

Para determinar este parámetro se preparó la curva de calibración con 7 estándares de detergente aniónico, obteniendo una linealidad hasta el sexto estándar de 0,6 ppm y descartando el séptimo ya que este punto disminuía la correlación (x/y). Como se puede apreciar en la Tabla 1 y la Figura 8.

Figura 8.
Intervalo dinámico

Parámetros de calidad

Determinación de límite de detección y límite cuantificación

LD= 0,03

LQ=0,11

Los parámetros de calidad que se determinaron son: Límite de detección 0,03 mg/L, límite de cuantificación 0,11 mg/L.

Determinación de la linealidad

Tabla 2.

Resultados en absorbancia de tres días de seis estándares, para determinar la linealidad del método

Figura 9.
Curva de calibración global de tres días y seis estándares

A continuación, se detalla en la Tabla 3 la pendiente, el coeficiente de correlación, la ordenada al origen y sus respectivas desviaciones estándar que se obtienen de la Figura 9, construida a través de los datos de la Tabla 2.

Tabla 3.

Función respuesta de la Curva global

En la evaluación de la linealidad se calculó el coeficiente de correlación de la curva global r = 0,999 y un coeficiente de determinación r² > 0,99

Sensibilidad

Tabla 4.

Resultados del cálculo de la sensibilidad analítica

Para determinar la sensibilidad analítica se tomó la pendiente de la curva y la desviación estándar de las respectivas lecturas (Tabla 4).

Sensibilidad de Calibrado

Para determinar la sensibilidad de calibrado de este método se debe comparar con otro método que determine el mismo analito, por tanto, el método que tenga mayor pendiente será de mayor sensibilidad de calibrado. m = 0,7546 ± 0,0203.

Precisión

Las lecturas obtenidas para la repetibilidad y reproducibilidad (precisión intermedia) se realizó en 5 días por un analista, se estableció el número de réplicas de n=4 en tres niveles de concentración: bajo de 0,10 mg/L de detergente aniónico, medio de 0,30 mg/L y alto de 0,60 mg/L de la solución estándar del analito en estudio.

Se obtuvieron los resultados del análisis de varianza ANOVA, que se presentan en la Tabla 5.

Tabla 5.

Resultados de repetibilidad (r) y precisión intermedia (R), obtenidos del ANOVA

Se obtuvo para todos los rangos una F calculada menor a F crítico, por lo que los resultados no difieren entre sí. El coeficiente de variación (% CV), se obtuvo un valor para el rango bajo del 5,26 % mientras que para el rango medio y alto los resultados son los mejores. Consecuentemente el método es preciso.

Exactitud

Se determinó la exactitud midiendo varias veces las soluciones estándares en los 6 niveles y un material de referencia certificado, los resultados se detallan en la Tabla 6.

Tabla 6.

Resultados de exactitud

Además, se planteó las hipótesi nula y alternativa

Para la exactitud se determinó el porcentaje de recuperación obteniéndose en todos los niveles más el material de referencia (QC1144- 20ML) resultados de % R=97,6, que está dentro del rango establecido por el método analítico de referencia.

La hipótesis planteada Ho el método no está sujeto a errores sistemáticos, se determina a partir de la media =3,33 el valor de referencia μ = 3,41, número de mediciones n= 3, la desviación estándar s=0,248, da un valor de t_cal = -0,58, comparada con t_0,05 = 4,30, por lo que se observa que no hay diferencia significativa, es decir que no hay evidencia de errores sistemáticos.

DISCUSIÓN

El estudio fue realizado para reem- plazar los solventes orgánicos tóxicos como el cloroformo y benceno utilizados para la determinación de detergentes aniónicos en diferentes matrices de aguas. Se puede comparar los parámetros obtenidos con otros métodos utilizando nuevos solventes (Yoon, Shin, & Kirkham, 2022) como se observa en la siguiente Tabla 7.

Tabla 7.

QA/QC datos por el método d- limoneno-xileno y el método MIBK- DCE

MDL= Límite de detección del método. LOQ = Límite de cuantificación. Baja concentración 0,10 mg SDS/L. Concentración media 0,30 mg SDS/L. SDS = Dodecil sulfato de sodio reactivo estándar. RSD: desviación estándar relativa.

El método d-limoneno-xileno reveló que el MDL y LOQ fueron de 0,03 mg/L y 0,11 mg/L, respectivamente. La exactitud representada como porcentaje de recuperación fue de 104,5 % para el rango bajo y para el rango medio de 106,4 %. La precisión representada como el porcentaje de la desviación estándar relativa; para el rango bajo de 5,26 % y para el rango medio de 2,92 %. Los criterios de exactitud y precisión fueron superiores al método del cloroformo (American Public Health Association (APHA), 2005) excepto los límites de MLD y LOQ. Sin embargo, se cumplió con los criterios de QC/QA planteados como objetivos del presente estudio. La sensibilidad de calibrado del método d-limoneno-xileno según la Tabla 7, Figura 9, y Tabla 3, es mayor que la sensibilidad del método del cloroformo. Los resultados indican que el método d-limoneno-xileno es sensible, preciso y exacto.

CONCLUSIONES

Este método analítico para detergentes aniónicos en agua utilizando como solvente de extracción d-limoneno-xileno, fue desarrollado para aguas dulces y aguas residuales. El proceso de extracción reduce las interferencias de aniones inorgánicos y orgánicos. El solvente d-Limoneno- xileno grado reactivo puede reemplazar el uso del cloroformo en el análisis de surfactantes aniónicos (AS), no solo mejorando la extractabilidad de SDS (dodecíl sulfato de sodio) sino también las propiedades fisicoquímicas que proporcionen condiciones favorables para la operación analítica.

El método propuesto es preciso, exacto y consta de tres pasos: pretratamiento de la muestra, extracción, filtración y medición en absorbancia. En el método d-limoneno-xileno, se ha eliminado el retrolavado, por tanto, redujo el uso excesivo del solvente disminuyendo la contaminación del medio ambiente y uso de material de vidrio y se acortó el tiempo de análisis. MDL, LOD, RSD: %, y la recuperación (%) del método d-limoneno-xileno fueron 0,03 mg/L, 0,11 mg/L, rango bajo 5,26 %, rango medio 2,92 %, rango bajo 104,5 % y rango medio 106,4 %, respectivamente. Todos los criterios fueron superiores a los del método del cloroformo excepto los límites de MDL y LOQ. La correlación es altamente significativa para las concentraciones de SDS analizadas por el método d- limoneno-xileno.

El solvente de extracción, d-limoneno-xileno se presenta en esta investigación como una alternativa en lugar de cloroformo o benceno, que son altamente tóxicos y contaminantes del ambiente.

Los mapas de potencial electrostático mostraron las zonas de densidad electrónica de CV y LSS que participan en las interacciones intermoleculares en los detergentes aniónicos en aguas limpias y residuales, CV evidencia acumulación de densidad electrónica a lo largo del sistema de anillos aromáticos, mientras que LSS localiza densidad electrónica a lo largo de la cadena alquílica.

LISTA DE REFERENCIAS

American Public Health Association (APHA). (2005). Standard Method for the Examinatión of Water and Wasterwater. Washington, DC. USA: American Water Works Association and Water Environmental Federation.

Barreno, A., García, O., & Gutierrez, A. (2008). Exposición laboral a disolventes. Obtenido de http:/www.cancerceroeneltrabajo.ccoo.es/comunes/recursos/99924/ pub44957_Exposicion_laboral_a_disolventes.pdf

Duffau, B. (2010). Validación de métodos y determinación de la incertidumbre de Medición:”Aspectos generales sobre la validación de Métodos”. Chile: Instituto de salud pública.

Edbey, K. B. (2015). Conductometric and Spectrophotometric study of the interaction of methyl violet with sodium dodecyl sulfate. International Research Journal of Pure & Applied Chemistry, 9(4), 1-7.

Ellison, S. L., Barwich, V. J., & Duguid Farrant, T. J. (2009). Practical Statistics for Analytical Scientist. Cambridge : Published by The Royal Society of Chemistry,.

Esquivel, E., & Leal, L. (2004). Cromatografía en Fase Reversa. Métodos Físico químicos en Biotecnología.

Gagnon, M. J. (1979). Note on a rapid and sensitive method for the determination of anionic detergentes in natural waters at ppb nivel . Water Research.

Gallegos, A., Garcinuño, R., & Morcillo, M. (2013). Experimentación en Química Analítica . Madrid.

Hart, H. (1995). Química Orgánica. México: Mcgraw-hill.

Haynes, W. (2014). Hadbook of Chemistry and Physycs. New York: Taylor y Francis Group

Jiménez, I. (2009). Desarrollo de metodologías analíticas para la determinación de tensioactivos y sus productos de degradación mediante diferentes técnicas separativas. Granada, España: Editorial de la Universidad de Granada.

Mosquera, M., Hidalgo , J., & Forjan, E. (5 de enero de 2015). Evaluación del contenido en trihalometanos en agua de consumo de municipios pertenecientes a una misma zona de abastecimciento, Higiene y Sanidad Ambiental. Obtenido de nievesmos@yahoo: http://www.saludpublica.es/secciones/revista/revistaspdf/bc51018f3a0cffd_Hig.Sanid.Ambient.9.404-411(2009).pdf

Rahman, M. L. (2021). Investigaction of aggregation behavior of ionic surfactant mixture in crystal violet dye solution at different temperatures and solvent compositions: Conductivity and theoretical appoach. Journal of Molecular Liquids, 336, 116402

Ramos, J. C. (26 de junio de 2015). Extracción enzimática de limoneno en cáscara de limón, XVI Congreso Nacional de Biotecnología y Bioingeniería . Obtenido de https://smbb.mx/congresos%20smbb/guadalajara15/PDF/XVI/trabajos/III/IIIC-59

Revillod, G. R.-A. (2005). Investigating the interaction of crystal violet probe molecules on sodium dodecyl sulfate micelles with hyper-Rayleigh scattering. The Journal of Physical Chemistry B, 109(11), 5383-5387.

Sierra, I., Perez, D., Gomez, S., & Morante, S. (2010). Análsis Instrumental. Coruña: Gesboblo S.L.

Skoog, D. H. (2008). Principio de Análisis Instrumental. México: Cengage Learning Editores S. A.

Uri, Z. G. (2015). HANDBOOK OF DETERGENTS (Vol. 82). Obtenido de http://www.dekker.com

Yoon, J.-H., Shin, Y.-G., & Kirkham, M. B. (2022). A Simplified Method for Anionic Surfactant Analysis in Water Using a New Solvent. Toxics, 4-15.

Enlace alternativo

https://infoanalitica-puce.edu.ec/infoanalitica/article/view/241 (html)